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镍的化学性质
- 2019-08-17 -

  外围电子排布3d4s,第一个Ⅷ家族第四周期。化学反应性更强,但比铁更稳定。常温下不易氧化,与浓硝酸反应。细镍丝易燃,加热时与卤素反应,在稀酸中缓慢溶解。它吸收了相当多的氢。

  镍不溶于水,在常温潮湿的空气中表面形成致密的氧化膜,可防止金属体进一步氧化。氢在稀酸中慢慢溶解,释放出来产生绿色的镍离子。耐碱性。镍在纯氧中燃烧,产生耀眼的白光。同样,也可以在氯和氟中燃烧。在包括硝酸在内的氧化剂溶液中不发生反应。镍是一种中等强度的还原剂。盐酸镍、硫酸、有机酸和碱性溶液对镍的腐蚀极其缓慢。镍在稀硝酸中缓慢溶解。发烟硝酸可使镍表面钝化,耐腐蚀。镍与铂、钯一样,在钝化过程中吸收大量的氢,颗粒尺寸越小,吸附量越大。镍的重要盐类是硫酸镍和氯化镍。硝酸镍在实验室中也常用,具有结晶水、化学式Ni(NO3)2·6H2O、绿色透明颗粒,易吸收空气中的水蒸气。与铁、钴相似,常温下对水、空气稳定,耐碱性腐蚀。因此,镍坩埚可用于实验室碱的熔融。硫酸镍(NiSO4)与碱金属硫酸根形成明矾Ni(SO4)2o6H2O(MI是碱金属离子)。+2价镍离子形成配位化合物。在常压下,镍与一氧化碳反应生成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4),镍(Ni(CO)4)受热分解为镍和一氧化碳。